Funções Inorgânicas(Ácidas, Bases, Óxidos e Sais)

Poluentes capazes de gerar chuva ácida

 A denominação de chuva ácida é utilizada para qualquer chuva que possua um valor de pH inferior a 4,5 unidades.

 Esta acidez da chuva é causada pela solubilização de alguns gases presentes na atmosfera terrestre cuja hidrólise seja ácida. Entre estes destacam-se os gases contendo enxofre proveniente das impurezas da queima dos combustíveis fósseis.

Os principais contribuintes para a produção dos gases que provocam as chuvas ácidas, lançados na atmosfera, são as emissões dos vulcões e alguns processos biológicos que ocorrem nos solos, pântanos e oceanos.

  A acção humana no nosso planeta é também grande responsável por este fenómeno. As principais fontes humanas desses gases são as indústrias, as centrais termoeléctricas e os veículos de transporte.

Estes gases podem ser transportados durante muito tempo, percorrendo milhares de quilômetros na atmosfera antes de reagirem com partículas de água, originando ácidos que mais tarde se precipitam.

Nitrogênio (N2): 78%, oxigênio (O2): 21%, argônio (Ar), 0,9%, gás carbônico ou dióxido, (CO2), 0,03%, esta é a composição do ar atmosférico, quando não está poluído e seco. 


A chuva de uma área em que o ar não está poluído e que não ocorrem relâmpagos é pouco ácida, pois o carbono está presente na composição do ar. 


Ocorre que, quando o dióxido de carbono reage com a água da chuva, resultando na formação do ácido carbônico (H2CO3), que é ionizado, de forma bem fraca. 


H2O + CO2 → H2CO3 → H+ + HCO-3 


A chuva com poluição é fortemente ácida 
O monóxido de carbono (CO) é produzido por queima de combustível fóssil, e também o gás carbônico (CO2), porém, o monóxido de carbono no sangue pega o lugar do oxigênio na hemoglobina. 


C + O2 → CO2 
C + 1/2O2 → CO 




O dióxido de enxofre (SO2) produzido quando o combustível é queimado se torna extremamente venenoso. A chuva se torna muito ácida quando em um espaço de tempo o dióxido de enxofre reage com mais oxigênio, resultando no que chamamos de trióxido de enxofre, é constituído com a água da chuva o ácido sulfúrico, que é ionizado. 


S + O2 → SO2 
SO2 + 1/2O2 → SO3 SO3 + H2O → H2SO4.

Efeito estufa e os óxidos 

O efeito estufa pé considerado um fenômeno, que foi diretamente causado pela concentração do dióxido de carbono, óxido nitroso, metano e clorofluorcarbonos. Cria-se uma camada na atmosfera que faz com que os raios solares passe e absorva muito calor da superfície terrestre.

São muitos os fatores que atualmente está contribuindo com a concentração de CO2 na atmosfera, por exemplo, o desmatamento por queimadas, o consumo excessivo de combustíveis etc. O resultado desse aumento de CO2 por esses fatores é o aumento de aquecimento global, que está acelerado nos últimos anos

O excesso de dióxido de carbono que atualmente é lançado para a atmosfera resulta da queima de 

combustíveis fósseis principalmente pelo setor industrial e de transporte. Além disso, reservatórios

 naturais de carbono e os sumidouros (ecossistemas com a capacidade de absorver CO2) também estão

 sendo afetados por ações antrópicas."

"Ações antrópicas têm provocado mudanças no ciclo do nitrogênio, que envolvem o óxido nitroso,

 mediante ajustes globais tão drásticos quanto no ciclo do carbono.

Desnitrificação e nitrificação são processos biogênicos que produzem N2O e NO. O óxido nitroso (ou

 Nitrox) pode ser utilizado em motores de combustão interna com o objetivo de se obter um aumento de

 potência. "

texto retirado;http://amanda-quimicamentefalando.blogspot.com/2011/09/poluentes-capazes-de-gerar-chuva-acida.html?showComment=1316832029295#c437607717918153842,

http://www.explicatorium.com/Chuvas-acidas.php e 

http://www.colegioweb.com.br/quimica/efeito-estufa.html

imagens retiradas; 

http://meioambiente.culturamix.com/poluicao/poluicao-efeito-estufa,

http://pt.wikinoticia.com/cultura%20cient%C3%ADfica/ecologia%20e%20ambiente/96356-causas-do-aquecimento-global

http://www.essaseoutras.com.br/chuva-acida-a-agua-que-queima-o-que-e-as-suas-causas-e-solucoes

Importância das Bases

As bases são Anti-Ácidos ajudam a neutralizar a acidez.

Bases têm sabor amargo e são semelhantes ao sabão quando as tocamos.
Se íons hidroxila são encontrados em uma solução, a solução é básica em natureza. Íons hidroxila são os únicos íons com carga negativa (ânions) formados quando uma base é dissolvida em água. Todas as propriedades de uma base se devem à presença destes íons. A fórmula química de um íon hidroxila é OH^1-.

Bases são conhecidas como 'aceitadoras de prótons'.

Bases mais comuns no cotidiano

• Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)
  • É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades.
  • É usado na fabricação do sabão e glicerina:
    (óleos e gorduras) + NaOH ® glicerina + sabão
  • É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre.
    HNO₃ + NaOH ® NaNO₃ + H₂O
  • É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc.
  • É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado.
  • É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H₂ e o Cl₂, que têm grandes aplicações industriais.
• Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂)
  • É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.
  • É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa:
  • É consumido em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação) e no preparo da argamassa usada na alvenaria.
• Amônia (NH₃) e hidróxido de amônio (NH₄OH)
  • Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é também chamada de amoníaco.
  • A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante.
  • A amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico.
  • É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos: NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₃PO₄
  • A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, etc.
• Hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂)
  • É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)₂ é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)₂ neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.
    Mg(OH)₂ + 2HCl ® MgCl₂ + 2H₂O
• Hidróxido de alumínio (Al(OH)₃)
• É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc

texto retirado;http://br.syvum.com/cgi/online/serve.cgi/materia/quimica/acids_bases_salts.html,

  http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081106132155AAeb7HC e 

http://www.fisica.net/quimica/resumo11.htm

Tabela de pH e como funciona

Laboratórios pHion pH é uma medida da acidez e alcalinidade. A escala de pH vai de 0 a 14. Em 7 pH, que é bem na metade, há um equilíbrio entre acidez e alcalinidade. Esse tipo de solução é neutra.Os princípios do pH começam com a definição do termo pH. O p, vem da palavra poder. O H, é claro, é o símbolo para o elemento hidrogênio. Juntos, o termo pH significa atividade do íon hidrogênio. Quanto maior a potência de uma substância de liberar íons hidrogenados, menor é o valor pH. Então, quanto maior for o grau de acidez, menor será a leitura do pH. A escala de pH é logarítmica, isso significa que os valores que separam cada unidade não são de valores iguais ao longo da escala, mas aumento de acordo e proporção de sua distancia do meio ponto, para terem um equilíbrio certo entre acidez e alcalinidade.     O carácter ácido de uma solução está relacionado com a concentração de íons H+ presente nessa solução (quanto mais forte é um ácido, maior é a concentração desses íons na solução). A escala de pH é uma maneira de indicar a concentração de H+ numa solução. Esta escala varia entre o valor mínimo 0   e o máximo 14. A 25 ºC uma solução neutra tem um valor de pH = 7.    É uma escala de valores que serve para determinar o grau de acidez ou de basicidade de uma dada substância. Varia entre 0 e 14, sendo o valor médio, o sete, correspondente a soluções neutras. Para valores superiores a 7 as soluções são consideradas básicas, e para valores inferiores a 7, serão ácidas. Substância pH Ácido de bateria < 1,0 Suco gástrico 1,0 - 3,0 Sumo de limão 2,2 - 2,4 Refrigerante tipo cola 2,5 Vinagre 2,4-3,4 Sumo de laranja ou maçã 3,5 Cervejas 4,0 - 5,0 Café 5,0 Chá 5,5 Chuva ácida < 5,6 Saliva pacientes com câncer (cancro) 4,5 - 5,7 Leite 6,3 - 6,6 Água pura 7,0 Saliva humana 6,5 - 7,5 Sangue humano 7,35 - 7,45 Água do mar 8,0 Sabonete 9,0 - 10,0 Amoníaco 11,5 "Água sanitária" 12,5 Hidróxido de sódio (soda cáustica) 13,5

texto retirado;

http://www.nutrivea-po.com/a_escala_de_ph.htm e http://www.explicatorium.com/Escala-de-pH.php

Sais e cotidiano

Sais são compostos que podem ser encontrados na natureza, ao nosso redor existe uma infinidade de sais, que fazem parte dos mais variados materiais.

O sal encontrado em nossa cozinha é o cloreto de sódio (NaCl), conhecido também como sal marinho ou sal-gema. É um sólido cristalino que além de ser usado para salgar a comida, tem larga aplicação na conservação de alimentos (carne seca, bacalhau, etc), na composição do soro fisiológico (uma mistura de água com 0,9% de cloreto de sódio) e como matéria prima para produção de cloro, de soda cáustica e de hipoclorito de sódio.

O carbonato de cálcio (CaCO3) é um sólido branco insolúvel em água, encontrado no calcário, na calcita, no mármore, etc. Está presente também nas cascas de ovos, nas pérolas e nos recifes de corais. Na indústria é utilizado na fabricação do cimento, vidro, da cal virgem, etc. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo e nas siderúrgicas como fundente.

O carbonato de sódio (Na2CO3) é um pó branco ou levemente acizentado. É chamado popularmente de soda ou barrilha, é usado na fabricação de sabões e detergentes, celulose e papel, como desengraxante, na refinação do petróleo, e limpeza em geral. É empregado nas estações municipais de tratamento de água, em piscinas (para evitar que a água fique mais ácida) e ainda na fabricação de vidros. 

O bicarbonato de sódio ou carbonato ácido de sódio (NaHCO3) é um sal ácido que reage com água liberando CO2 e produzindo NaOH. Nos efervescentes que combatem à acidez estomacal, o bicarbonato de sódio é princípio ativo, é usado também como fermento em pães. Nos extintores de incêndio (pó seco ou úmido) é um dos componentes principais.

O fluoreto de sódio (NaF2) serve como fonte de fluoreto para a formação do esmalte dental, que aumenta a resistência à formação de cáries. É usado em algumas pastas de dente e em enxaguatórios bucais. 

O salitre - nitrato de potássio (KNO3) e o salitre-do-chile - nitrato de sódio (NaNO3), são empregados como conservantes dos embutidos de carne (presunto, salame, mortadela, rosbife, etc, e como afrodisíaco. Tomam parte também, da composição de fertilizantes, de dinamites e da chamada pólvora negra (uma mistura de salitre, carvão e enxofre pulverizados).

O sulfito de sódio (Na₂SO₃) é um sólido cristalino usado na conservação de alimentos, refinação de açúcar, na clarificação do papel sulfite.

Veja a lista de alguns sais que possuem aplicações relevantes na medicina:

Bicarbonato de sódio (NaHCO₃) -  Antiácido;

Carbonato de amônio (NH₄)₂CO₃ - Expectorante;

Carbonato de lítio (Li ₂CO₃ ) - Antidepressivo;

Cloreto de amônio (NH ₄Cl) - Acidificante do tubo digestivo;

Cloreto de sódio (NaCl) - Soro fisiológico; 

Fluoreto de estanho II (SnF₂) - Fortalecimento do esmalte dental; 

Iodeto de sódio (NaI) -  Fonte de iodo para a tireóide; 

Iodeto de potássio (KI) - Fonte de iodo para a tireóide;

Nitrato de potássio (KNO₃) - Diurético; 

Permanganato de potássio ( KMnO₄) - Antimicótico; 

Sulfato de bário (BaSO ₄) - Contraste em radiografia intestinal;

Sulfato de cálcio (CaSO₄) - Gesso para imobilizações; 

Sulfato de ferro II (FeSO₄) - Fonte de ferro para anêmicos; 

Nitrato de potássio (KNO₃) - Germicida para olhos de recém nascidos; 

Sulfato de magnésio (MgSO₄) - Laxante.

texto  retirado;

http://www.brasilescola.com/quimica/sais-no-cotidiano.htm
imagem;
http://umprofessoramaluquinha.blogspot.com/

Principais ácidos,bases,óxidos e sais e suas aplicações

O composto químico ácido clorídrico é uma solução aquosa, altamente ácida, de cloreto de hidrogênio ( HCl ). É extremamente corrosivo e deve ser manuseado apenas com as devidas precauções. O ácido clorídrico é normalmente utilizado como reagente químico , e é um dos ácidos fortes que se ioniza completamente em solução aquosa. O ácido clorídrico concentrado tem um pH menor que 1. Uma solução aquosa de HCl 1 molar tem pH = 0.

O ácido clorídrico foi descoberto pela primeira vez em torno do ano 800 pelo alquimista Persa Jabir Ibn Hayyan (Geber), misturando sal comum com ácido sulfúrico ( vitríolo ):
2 NaCl + H2SO4 ==> Na2SO4 + 2 HCl


Pelo fato de ser obtido do sal comum era conhecido entre os alquimistas Europeus como "espírito do sal" ou "ácido do sal". No estado gasoso era chamado de "ar ácido marinho". O antigo ácido muriático teve a mesma origem ( "muriático" significa "pertencente a salmoura ou a sal" ). O ácido clorídrico, na forma impura, ainda é vendido sob essa designação para a remoção de manchas resultantes da umidade em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros.

Ácido nítrico

O ácido nítrico, de fórmula molecular HNO3, é um ácido de elevado grau de ionização e volátil à temperatura ambiente.

Entre os sais do ácido nítrico estão incluídos importantes compostos como o nitrato de potássio (nitro ou salitre empregado na fabricação de pólvora) e o nitrato de amônio como fertilizante.

O ácido nítrico também pode ser utilizado na obtenção de um éster, em um processo chamado de esterificação:

Ácido nítrico + Álcool metílico ===> Nitrato de metila + água

NO2 - OH + HO - CH3 ===> NO2- O - CH3 + H2O

Os alquimistas chamavam de aqua fortis o ácido nítrico e aqua regia a mistura de ácido nítrico e clorídrico, conhecida pela sua capacidade de dissolver o ouro.

Ácido sulfúrico

Ácido sulfúrico é uma substância química cuja fórmula é H2SO4. Em temperatura ambiente apresenta-se em forma líquida incolor e possui grande viscosidade. Possui propriedades altamente corrosivas (principalmente quando em contato com a pele). Também é conhecido popularmente como vitríolo.

Tem seu ponto de fusão em 10,36 graus celsius e ponto de ebulição em 340 graus celsius. Ao misturar com água libera uma quantidade considerável de calor. Nunca derramar água sobre o ácido, o que pode causar acidentes devido à avidez deste último pela água, o que o faz espirrar, as vezes violentamente, podendo atingir os olhos. Se for preciso diluir o ácido, derrame-o lenta e cuidadosamente sobre a água.

Ao reagir com metais dá origem aos sulfatos, por exemplo, a reação de H2SO4 com Fe resulta em So4Fe (sulfato de ferro), liberando H2 (Hidrogênio).

Hidróxido de sódio

O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é uma substância usada na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos e detergentes.

O hidróxido de sódio se apresenta ocasionalmente como uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros pois é altamente corrosivo, podendo produzir queimaduras, cicatrizes, e cegueira devido a sua elevada reatividade.

Quando o hidróxido de sódio reage com a água, aquecido suficientemente pode produzir chamas, sendo altamente recomendável possuir um extintor adequado quando trabalhar com este produto.

O hidróxido de sódio é produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. É um subproduto deste processo que é utilizado para a obtenção do cloro.

Óxido de cálcio

O óxido de cálcio (Ca(OH)2) é uma das substâncias mais importantes para a indústria, sendo obtida por decomposição térmica de calcário (de 825 a 900 °C). Também chamada de cal viva ou cal virgem, é um composto sólido branco.

Normalmente utilizada na indústria da construção civil para elaboração das argamassas com que se erguem as paredes e muros e também na pintura, a cal também tem emprego na indústria cerâmica, siderúrgicas (obtenção do ferro) e farmacêutica como agente branqueador ou desodorizador. O óxido de cálcio é usado para produzir hidróxido de cálcio, na agricultura para o controle de acidez dos solos, e na metalurgia extrativa para produzir escória contendo as impurezas (especialmente areia) presentes nos minérios de metais.

texto e imagem retirados;

http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_clor%C3%ADdrico&oldid=620218

Experimentos

Bomba de bolhas


Você vai precisar de:


- Água.
- Copo de medida.
- Saco plástico com zip.
- Toalha de papel absorvente.
- Vinagre.
- Fermento em pó. 






O que fazer:


- Primeiramente devemos verificar se os saquinhos se fecham bem. Para isso, encha-os com 1/2 copo de água, feche-os e agite-os.
Utilize somente os saquinhos que não apresentam vazamento.
- Vamos montar o detonador da sua bomba? Vamos lá.
Coloque 1 colher e 1/2 de fermento em pó no centro do papel toalha e dobre como um envelope.
- Coloque 1/4 copo de água morna e 1/2 copo de vinagre dentro do saquinho plástico.
- Agora começa a etapa mais difícil, mas eu tenho certeza de que você vai conseguir. Você vai ter que colocar o seu detonador dentro do saquinho e fechar rapidamente para que não ocorra vazamento de gás. Você pode fazer isso da seguinte maneira: 
Feche metade do saquinho. Segure o detonador no canto e vá fechando.
Quando faltar um pouquinho solte seu detonador.
- Agite um pouquinho o saquinho e coloque-o dentro da pia ou no chão. O saquinho vai encher rapidamente e vai explodir.  

texto retirado;
http://www.cdcc.sc.usp.br/quimica/experimentos/bomba.html

Curiosidades

De onde vem todo o sal do mar?

O sal contém vários componentes procedentes do efeito da dissolução provocada pela chuva ao cair sobre as rochas, através dos rios. Assim, os que têm mais probabilidades de chegar ao mar são os mais solúveis na água, que são o cloro e o sódio, os componentes básicos do sal comum. E que representam 90 % de todos os componentes dissolvidos no mar.

O mar contém 37 gramas de sal por cada litro. Isto é, quase 40 saquinhos de um quilo, como as que compramos no supermercado, por cada metro cúbico. Se toda esta concentração fosse extraída dos oceanos, geraria uma camada de sal de mais ou menos uns 45 metros de espessura.

No entanto, ainda que pareça muito, os cálculos dos índices de lâminas de água indicam que, a estas alturas, o mar já deveria estar saturado completamente de sal e tão morto como o mar Morto. Por que isto não ocorreu? Por que a salinidade do mar permanece estável há mais de 200 milhões de anos?

O ecologista James Lovelock propôs uma explicação em sua Hipótese de Gaia nos anos 1970 segundo o qual os organismos vivos interagem com a Terra de maneira que mantêm o planeta nas condições adequadas para a vida. Um excesso de salinidade representa uma grave ameaça para a vida marinha; Lovelock perguntou-se então se teria algum organismo que suportasse a salinidade da erosão da terra de todo o globo.

E encontrou um candidato: um micróbio primitivo causante da criação de lagoas enormes, mas pouco profundas das regiões costeiras como a Baixa Califórnia, onde o calor do sol faz com que a água evapore e se concentre o sal. Não está claro se o processo é o suficientemente potente para evitar a saturação do mar, mas ao menos dá uma resposta fascinante a este mistério.

O Mar de Aral morreu

O mar de Aral morreu

Uma das tragédias ecológicas de maiores proporções ocorridas no século XX foi o ressecamento do Mar de Aral no Kazaquistão e a sua transformação no deserto Karakum.


No espaço antes coberto por 48 metros de água, hoje ruge um furioso deserto de sal cujas tempestades de areia estão soterrando os vilarejos de pescadores localizados no entorno do antigo quarto maior corpo de água em terras interiores do mundo.

Rua de Agespe, a principal cidade o entorno do Mar de Aral, sendo castigada pela tempestade de areia. Quem vive nesta região não sofre apenas com a areia, já que o sal lhes arrasa o pulmão e causando uma alta incidência de câncer.


Em 2009 pode-se dizer que os desmandos cometidos pela alta cúpula soviética, no seu afã de maximizar a produção de algodão no Uzbequistão, são irreversíveis. O Mar de Aral não está morrendo, ele já morreu.

Gigantesco guindaste que operava no principal porto do Mar de Aral, hoje um monstro enferrujado que recorta o horizonte como se fosse uma assombração.

Os trens que transportavam a riquíssima produção de peixes pescados no Mar de Aral ainda jazem em cima dos trilhos enferrujados.


O governo russo atribuiu a morte do mar e o surgimento do deserto de Aral Karakum a “causas naturais”.

texto e imagens retirados; http://www.blogpaedia.com.br/2009/07/o-mar-de-aral-morreu-e-o-sao-xico-nao.html e http://www.mdig.com.br/index.php?itemid=12653

texto postado e digitado por Antonio Vinicius,2°4